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NaHSO₄在水溶液中能夠電離出H^＋、Na^＋、和SO₄²^－。下列對于NaHSO₄的分類中不正確的是（）

A.NaHSO₄是鹽 B.NaHSO₄是酸式鹽 C.NaHSO₄是鈉鹽 D.NaHSO₄是酸

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄ 在水溶液中電離的方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
（2）NaHSO₄屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）

鹽

．
（3）若將NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質的量之比為2：1混合，則反應的離子方程式是

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

．
（4）若將NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe（OH）₃膠體溶液可觀察到的現象是

先沉淀后溶解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①寫出NaHSO₄在水溶液中的電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
②CO₂通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
③OH^-+H⁺=H₂O改寫為化學方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改寫為化學方程式

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為

28g/mol

．
②現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則該氣體所含原子總數為

2mNA

個．
（3）下列實驗操作中不正確的是

（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物 B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下 D．蒸發結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

舉證法是辨析概念時常用的方法，例如：“在水溶液中能電離出氫離子的化合物叫酸”，為證明該說法不正確舉證-NaHSO₄在水溶液中能電離出氫離子，但該化合物是酸式鹽，而不是酸．請你用該方法證明下列說法不正確．
（1）由一種元素組成的物質一定是單質．

（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定共價化合物．

（3）金屬單質都不與堿溶液發生反應．

（4）鹽溶液都是中性的．

（5）過渡金屬離子都是有色離子．

（6）一種金屬元素與一種非金屬元素（除氧外）組成的化合物都叫無氧酸鹽．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）

A、氫硫酸的電離方程式：H₂S?2H⁺+S^2-

B、硫化鈉水解的離子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、水的電離方程式：2H₂O?H₃O⁺+OH^-

D、NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO₄在水溶液中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．對于該溶液，下列敘述不正確的是（　　）

A、該溫度高于25℃

B、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1

C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

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