Question

已知：2NaA+B₂=2NaB+A₂、2NaA+C₂=2NaC+A₂、2NaB+C₂=2NaC+B₂、2NaC+D₂=2NaD+C₂，則氧化性由強到弱的順序是（　　）

A．A2、B2、C2、D2	B．B2、A2、C2、D2
C．C2、B2、A2、D2	D．D2、C2、B2、A2

Answer 1

根據已知反應的離子方程式來判斷如下：
①反應2A^-+B₂═2B^-+A₂中B元素的化合價降低，B₂是氧化劑，A^-發生氧化反應生成A₂，A₂是氧化產物，所以氧化性B₂＞A₂；
②2A^-+C₂═2C^-+A₂ 中C元素的化合價降低，C₂是氧化劑，A^-發生氧化反應生成A₂，A₂是氧化產物，所以氧化性C₂＞A₂；
③2B^-+C₂═2C^-+B₂中C元素的化合價降低，C₂是氧化劑，B^-發生氧化反應生成B₂，B₂是氧化產物，所以氧化性C₂＞B₂；
④2C^-+D₂═2D^-+C₂中D元素的化合價降低，D₂是氧化劑，C^-發生氧化反應生成C₂，C₂是氧化產物，所以氧化性D₂＞C₂；
所以氧化性為D₂＞C₂＞B₂＞A₂．
故選D．