Question

pH=2的強酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴大10倍，則C（H⁺）或C（OH^-）的變化（　　）

• A、c（H⁺）和c（OH^-）都減少
• B、c（H⁺）增大
• C、c（OH^-）減小
• D、c（H⁺）減小

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的強酸溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，由于溫度不變，所以水的離子積K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不變，所以稀釋后溶液中氫氧根離子濃度減小，據此進行判斷．

解答： 解：強酸稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，稀釋前后，溶液的溫度不變，水的離子積K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故A、B、C錯誤，D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離及其影響元素，題目難度不大，注意明確溫度不變，水的離子積不變，掌握影響水的電離的影響因素；稀釋前后氫原子氫氧根離子濃度變化為易錯點．