【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）
2AB（g）達到反應限度的標志是 （ ）
A. 容器內的總壓強不隨時間變化 B. 單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2
C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物質的量之和與AB的物質的量相等
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水……其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”下列說法正確的是 ( )
A. 上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油，在工業上通過石油分餾得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯（PE）的單體可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分別是合金、合成橡膠和合成纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有_________________。
A．1處 B．2處 C．3處 D．4處
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【題目】高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W(
)的流程：
已知：(R、R1、R2代表烴基)
I、
RCH2OH
II、
⑴反應①的反應類型是_______________。
⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。
⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。
⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。
⑸G的結構簡式是__________________。
⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。
⑺工業上也可用
合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，
不易發生取代反應）__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2C12遇水易水解，并產生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是
A. S2C12為共價化合物
B. 1 mol S2C12中共價鍵的數目為4NA
C. S2C12與水反應時S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂
D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過共用電子對的相互作用形成的
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【題目】某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B,發生反應3A(g)+bB(g) 
cC(g)。12 s時達到平衡，生成C的物質的量為0.8 mol，反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12 s內，A的平均反應速率為0. 025 mol L-1 s-1
B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學計量數之比b:c==1:2
D. 反應開始到12 s，A的轉化率為70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量為
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 無法計算
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