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20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結構簡式如圖所示，下列有關乙酰紫草素的說法錯誤的是（　　）
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應

分析 該有機物中含有酯基、碳碳雙鍵、羰基、苯環和酚羥基，具有酯、烯烴、酮、苯和酚的性質，能發生水解反應、取代反應、氧化反應、加成反應、加聚反應等，據此分析解答．

解答 解：A．該分子酯基中-O原子連接的碳原子為手性碳原子，故A正確；
B．含有酚羥基，具有酚的性質，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，故B正確；
C．碳碳雙鍵和苯環上酚羥基鄰對位氫原子能與溴反應，所以1mol 乙酰紫草素最多可與4molBr2反應，故C錯誤；
D．酚羥基和酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，1mol乙酰紫草素最多可與3molNaOH反應，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酯、酚和烯烴性質，注意酚和溴反應取代位置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
YZ
XW
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序數：X＞W＞Z＞Y
D．Z、Y的單質均可與H2反應，且反應的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中常用的銀電量計結構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發生的電極反應是：Ag++e-=Ag
B．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋．若沒有收集網袋，測量結果會偏高
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，若稱量電解前后鉑坩堝的質量變化值為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
D．若要測定電解精煉銅時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的粗銅電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．假設${\;}_{Z}^{A}{X}_{b}^{n-}$是科學家新發現的一種微粒，試求一個${\;}_{Z}^{A}{X}_{b}^{n-}$中所含質子、中子、核外電子的總數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
②CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物一定為鉀鹽
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國著名藥學家屠呦呦因發現治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，震驚世界，感動中國．已知青蒿素的一種化學部分工藝流程如下：

已知：+$\stackrel{OH-}{→}$
（1）下列有關說法中正確的是CD
A．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，難溶于乙醇、苯等
C．青蒿素屬于環狀化合物，但不屬于芳香族化合物
D．一定條件下，青蒿素能與氫氧化鈉溶液反應
（2）化合物A中含有的非含氧官能團的名稱是碳碳雙鍵，請選擇下列合適的試劑來檢驗該官能團，試劑加入的正確順序為CBA．
A．溴水     B．稀鹽酸     C．新制氫氧化銅懸濁液    D．氫氧化鈉溶液
（3）該工藝流程中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）反應B→C，實際上可看作兩步進行．試根據已知信息寫出依次發生反應的反應類型是加成、消去．
（5）M與A互為同系物，但比A少兩個碳原子．滿足下列條件的M的同分異構體有5種（不考慮立體異構）．
①含有六元環   ②能發生銀鏡反應
（6）請結合所學知識和上述信息，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料（無機試劑任用），制備芐基乙醛（CH2CH2CHO）的路線流程圖．路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它常溫下該單質為黃色固體無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色其氧化物可做耐火材料
（1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基態Q原子的價電子排布圖為．
（2）X的氫化物的VSEPR模型為四面體．屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子．
（3）根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm．
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO2．
（5）M的氫化物是常見溶劑，白色硫酸銅粉末溶解于其中能形成藍色溶液，請解釋原因：銅離子結合水分子變成水合銅離子．
（6）Z晶體的原子堆積模型為體心立方堆積，設Z原子半徑為r cm，則Z晶體的密度為$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（寫出表達式，假設阿伏加德羅常數為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
B．標準狀況下，11.2 LSO3含有的分子數目為0.5 NA
C．7.8gNa2O2所含的離子數為0.4NA
D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉移數為0.5 NA

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