Question

如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C是氣體單質，B為金屬；氣體E極易溶于水、液態常做致冷劑．D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素．

（1）寫出：G的化學式______，y的電子式______；
（2）反應②的化學方程式為______，反應④的離子方程式為______；
（3）鑒定H中陽離子的實驗方法和現象______．

Answer 1

解：氣體E極易溶于水、液態常做致冷劑，則E是氨氣，A、C是氣體單質，所以A和C中一種是氫氣，一種是氮氣，B是金屬，B和X反應生成C和D，D為黑色固體，鐵和水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，則C是氫氣，A是氮氣，B是鐵，X是水，D是四氧化三鐵，D和y反應生成F和G，F和氨氣反應生成H和I，F和鐵反應生成G，則y是酸、F是鐵鹽，G是亞鐵鹽，H的固體受熱分解生成兩種氣體氨氣和y，則H是銨鹽，y的組成元素均為短周期元素，則y是鹽酸，F是氯化鐵，G是氯化亞鐵，H是氯化銨，I是氫氧化鐵．
（1）G是氯化亞鐵，其化學式為：FeCl₂，y是氯化氫，其電子式為：，
故答案為：FeCl₂，；
（2）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，
鐵離子和氨水反應生成銨根離子和氫氧化鐵沉淀，離子反應方程式為：
Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃ ↓+3NH₄⁺，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂，Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃ ↓+3NH₄⁺；

（3）H是氯化銨，銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，加熱條件下，一水合氨分解生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，所以檢驗方法是：取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，
故答案為：取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色．

分析：氣體E極易溶于水、液態常做致冷劑，則E是氨氣，A、C是氣體單質，所以A和C中一種是氫氣，一種是氮氣，B是金屬，B和X反應生成C和D，D為黑色固體，鐵和水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，則C是氫氣，A是氮氣，B是鐵，X是水，D是四氧化三鐵，D和y反應生成F和G，F和氨氣反應生成H和I，F和鐵反應生成G，則y是酸、F是鐵鹽，G是亞鐵鹽，H的固體受熱分解生成兩種氣體氨氣和y，則H是銨鹽，y的組成元素均為短周期元素，則y是鹽酸，F是氯化鐵，G是氯化亞鐵，H是氯化銨，I是氫氧化鐵．
點評：本題考查了物質的推斷，根據物質的特殊顏色或特殊反應來進行推斷，知道部分離子的檢驗方法，難度中等．