能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3-
D．將0．2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0．3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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捷徑訓練檢測卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數Kw是
A．1×10－14 B．1×10－13 C．1.32×10－14 D．1.32×10－15
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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將l00mL1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是
A．減小、減小 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西太原五中高二上第一周考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A、392．92 KJ B、2489．4 kJ
C、784．72 kJ D、3274．3 kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題
某同學稱取了4．0 g NaOH固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是 、 。
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有 。
（3）分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”)：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 ；
②定容時仰視儀器上的刻度線 ；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 。
（4）最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽（如下圖)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據反應中是否有電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據反應中是否有離子反應參與，將反應分為離子反應和非離子反應
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學——選修有機化學基礎］（15分）在有機化學中有一種“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由圖中合成。
已知：①相同條件下，X與H2的相對密度之比為81，其中氧的質量分數約為49.4%，分子中氫氧原子個數比為2∶1，X中沒有支鏈；
②1 mol X在稀硫酸中發生反應生成2 mol甲醇和1 mol A；
③A中含有手性碳原子；
④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E為高分子化合物，B為環狀結構。
根據上述信息填空：
（1）X的分子式為________，A的分子中含有官能團的名稱是______，E的結構簡式為________；D若為純凈物，D的核磁共振氫譜存在 種吸收峰，面積比為________；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應②__________________，反應類型：________；
反應④__________________，反應類型：________；
（3）寫出B的一種含一個六元環的同分異構體的結構簡式：________；
（4）一定量的A物質與乙醇的混合物完全燃燒生成18 g水和V L CO2(標準狀況)，則該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)請回答下列問題：
（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵 | H—H | O===O | O—H |
E/kJ·mol－1 | 436 | x | 463 |
反應H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。
（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質溶液是H2SO4溶液，電池放電時的總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請寫出充電時陰極的電極反應式：
（3）反應m A＋n B
p C，在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_______方向移動。
③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）依據氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如圖所示。
①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）
②鹽橋中的Cl－向________極移動（填“左”或“右”）。
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