Question

8．現有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10^-2 g Mg²⁺，那么完全沉淀2.5L該泉水中Mg²⁺需要多少摩爾氫氧化鈉，這么多氫氧化鈉包含多少微粒？

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算1L水中Mg²⁺的物質的量，可以計算2.5L水中Mg²⁺的物質的量，將Mg²⁺沉淀為Mg（OH）₂，則n（NaOH）=2n（Mg²⁺），根據N=nN_A計算鈉離子、氫氧根離子數目．

解答 解：1L水中Mg²⁺的物質的量為$\frac{4.8g×1{0}^{-2}g}{24g/mol}$=0.002mol，2.5L水中Mg²⁺的物質的量為0.002mol×2.5=0.005mol，將Mg²⁺沉淀為Mg（OH）₂，則n（NaOH）=2n（Mg²⁺）=0.005mol×2=0.01mol，氫氧化鈉中含有鈉離子數目為0.01mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²¹，含有氫氧根離子數目為0.01mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²¹，
答：需要氫氧化鈉為0.01mol，氫氧化鈉中含有鈉離子數目為6.02×10²¹，含有氫氧根離子數目為6.02×10²¹．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識理解掌握．