Question

現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大， F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結構示意圖____________

（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：___________________(用離子符號表示)

（3）A與D可形成原子個數比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________

（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：_______________，1molH發生該反應轉移電子數為_____________

（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學方程式：_______________

（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為_______________，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是_______________(填寫編號)；

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為___________，當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為___________g

（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：___________________。

Answer 1