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【題目】對于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是

A.化學方程式中n＜e+f

B.達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動

C.達到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大

D.達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動

【答案】B

【解析】

A.根據圖像，壓強增大，C%含量增大，說明平衡正向進行，正反應是氣體體積減小的反應，n＞e+f，故A錯誤；

B.根據圖像，在相同壓強下，升高溫度，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；

C.達到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯誤；

D.達到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31 kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1

則煤氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果該反應ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，該反應在常溫下 _______自發進行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.將0.2 molFeCl3 水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2 NA

B.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-離子數為0.2 NA

C.0.1mol·L1 NH4Cl溶液中 NH數小于0.1 NA

D.1L 2mol·L1K2S溶液中H2S、S2-和HS-的總數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體缺乏維生素A，會出現皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.維生素A是一種易溶于水的醇

B.維生素A能被氧化得到酮

C.1mol維生素A最多能與5molH2發生加成反應

D.維生素A的分子式為C20H32O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.用鹽酸調節濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運用表中信息回答下列問題：

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現象是______。下表記錄滴定結果：

滴定次數

滴定前讀數(mL)

滴定滴定后讀數(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計算樣品的純度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是

A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5NA

B.1mol NaHSO4熔融態時含有2NA個離子

C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數目為2NA

D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

選項

實驗

現象

結論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍色

氧化性：IO3- >I2

B

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質

D

燃燒的鈉粒放入CO2中

燃燒且有白色和黑色顆粒產生

黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據熱化學方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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同步練習冊答案
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