Question

10．從Ba（OH）₂、HCl、Zn、CuSO₄、CaCO₃中選出合適的物質，實現下列各題要求的變化，寫出化學反應的離子方程式．
①實驗室制取CO₂的反應CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
②實驗室制取H₂的反應Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺．
③生成沉淀的反應Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 ①鹽酸的酸性強于碳酸，可利用碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水；
②利用Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣；
③可溶性銅鹽與強堿反應生成氫氧化銅．

解答 解：①利用碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，離子反應為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
②利用Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅、氫氣，離子反應為：Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺，
故答案為：Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺；
③可溶性銅鹽與強堿反應生成氫氧化銅、如CuSO₄、Ba（OH）₂之間的反應，該反應為CuSO₄+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，離子反應為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重常見氣體的制取、離子反應意義的考查，注意答案不唯一，題目難度不大．