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【題目】下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

【答案】D

【解析】

水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號。

A．水是弱電解質，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；

B．方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，是化學方程式，不是水解方程式，故C錯誤；

C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根與水，故C錯誤；

D．方程式表示碳酸根結合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；

故答案為D。

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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 滴定前讀數平視，滴定終點讀數時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業廢水經如圖所示流程轉化為粗。

（1）“堿浸”時發生的反應有：；。其目的是將廢水中的和轉化為鹽，其中的化學名稱為___________________。

（2）“通入空氣氧化”時，轉化為時反應轉移的電子數為______NA。

（3）“沉砷”是將元素轉化為沉淀，發生的主要反應有：

“沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉化為沉淀，簡述原因：__________________________________。

（4）“還原”過程中轉化為，反應的化學方程式是_________________________。

（5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負電荷”）。