Question

3．某待測液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-離子中的一種或幾種，現通過下列實驗進行檢驗：
I．觀察待測液的顏色，溶液呈無色；
Ⅱ，取少量待測液，滴加NaOH溶液，先無明顯現象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待測液，加入BaCl₂溶液，無明顯現象．
回答下列問題：
（1）據此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
（2）依次寫出Ⅱ中加入NaOH溶液過程中發生反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 ①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Fe³⁺、MnO₄^-；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
③上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象，一定不存在SO₄^2-．
溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，以此解答該題．

解答 解：①取少量待測液，仔細觀察，呈無色，所以一定不含有Fe³⁺、MnO₄^-；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，開始階段無明顯現象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
③上述溶液中加入BaCl₂溶液，無現象，一定不存在SO₄^2-，
溶液顯示中性，應該是陰陽離子均存在的，一定存在NO₃^-，
（1）綜上：待測液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是 Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
故答案為：NO₃^-，Mg²⁺，H⁺；Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-；K⁺；
（2）②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應方程式依次為H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于常見的離子檢驗方法，題目難度中等，涉及的離子之間的反應較多，注意根據有關離子間的反應和現象分析，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．