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如果發現114號新元素（位于第7周期IVA族），下列有關X可能具有的性質合理的是（）

A．X是非金屬元素

B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定

C．XO₂具有強氧化性

D．X有穩定的氣態氫化物

根據碳族元素性質遞變規律，可推知114號元素的金屬性比鉛還強，一定是金屬元素。它的穩定價態應與鉛相同，即為+2價，所以XO比XO₂穩定。X4+離子另得電子變成X2+，所以XO₂具有強氧化性。X是金屬元素，不可能存在穩定的氣態氫化物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為證明草木灰的主要成分是K₂CO₃，設計如下實驗：?
（1）提取碳酸鉀晶體，可供選擇的實驗操作步驟有：
A過濾B溶解C濃縮結晶D蒸發E冷卻結晶F萃取G蒸餾．按照操作順序，應選擇有__________（寫編號）在實驗中都要用到的儀器是____________．
（2）鑒定提取的晶體是碳酸鉀________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某硅酸鋅樣品含58.6％的鋅，而ZnO％與SiO₂％的質量分數的總和為100％，寫出這樣品的化學式（最簡式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水：
2H₄SiO₄===H₆Si₂O₇＋H₂O，原硅酸結構為：

，　則在所得的H₆Si₂O₇分子的結構中，含有的硅氧鍵數目為（）

A．5

B．6

C．7

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當的是（）

A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生

C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產物對環境污染程度低，容易有效控制

D．尋找高效新催化劑，使硅的生產耗能很低，是硅能源開發利用的關鍵技術

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設計，其中最能體現“綠色化學”要求的是

A．Cu +2H₂SO₄(濃)

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

B．Cu +Cl₂

CuCl₂，CuCl₂+ H₂SO₄(濃)

CuSO₄ +2HCl↑

C．Cu + H₂SO₄ +H₂O₂

CuSO₄ +2H₂O

D．3Cu +8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O，Cu(NO₃)₂+H₂SO₄(濃)

CuSO₄ +2HNO₃↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發生的化學反應
（2）裝置B中盛放試劑是
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產
生              （填寫反應現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式
（4）已知Cu₂O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O 也能被NH₃還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是                   （用化學式表示）
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答：
（1）寫出A中反應的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后關閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl₃。
（6）實驗后關閉K₁，打開K₂，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應，則吸收氯氣的物質的量為（假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等鈉鹽）     mol，反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12． 5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。
（1）該氮氫化合物的電子為                   。
（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式                                                。
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式

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