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12．對于反應2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是（　　）
A．工業上常使用過量的空氣，目的是為了使SO2的轉化率達100%
B．工業上選用V2O5作該反應的催化劑，目的是為了加快化學反應速率
C．工業上常選用常壓，原因是增大壓強不能改變該反應的化學反應速率
D．升高溫度可以加快反應速率，所以在工業生產中該反應溫度越高越好

分析 A、該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；
B、加入催化劑可以改變化學反應速率，根據工業生產選擇合適的催化劑；
C、增大壓強能加快化學反應速率；
D、升高溫度使得化學反應速率加快，但溫度過高反應轉換率低并且會使催化劑失效；

解答 解：A、可逆反應的反應物不能完全轉化，所以SO2的轉化率達不到100%，故A錯誤；
B、加入催化劑可以加快化學反應速率，故B正確；
C、增大壓強能加快化學反應速率，故C錯誤；
D、升高溫度使得化學反應速率加快，但溫度過高反應轉換率低并且會使催化劑失效，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強等，注意催化劑的特點是解題的易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1．則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化
B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生刺激性氣味氣體，此過程只體現了濃硫酸的脫水性
C．某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32- 或SO32-
D．某溶液中滴加BaCl2．溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列物質中，所含化學鍵類型相同的一組是（　　）
A．CCl4、CH4B．NH4Cl、HClC．NaOH、H2OD．Na2S、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．氮氣的電子式：
B．乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2
C．O2-的結構示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）上述反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量的是②③④⑤（填序號）；
（2）用一定量水蒸氣通過熾熱的炭層后，測得收集到的水煤氣體積為22.4L（標準狀況下），則該反應過程中吸收的熱量為65.65KJ；
（3）將2.4g炭轉化為水煤氣，再將水煤氣完全燃燒生成氣態物質，整個過程的熱效應總和為-78.7kJ•mol-1；
（4）欲用燃燒法測定某水煤氣（其成分為CO和H2）中CO的體積分數，實驗時需要測定的數據是第一個堿石灰增加的質量（如m g）；
（5）NO和CO的反應的熱化學方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO和CO轉化成無害物質排出，上述反應在使用催化器后，K值將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．含1.806×1023個分子的N2，在標準狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：趁熱過濾（將濾液）冷卻結晶
①蒸發結晶；②；洗滌；將分離出去，③；④過濾、洗滌．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數為78.3%．

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