Question

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。

   （1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：                        

   (填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物

是                           

    （2）現提供以下試劑：

  A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液

     請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號

     及實驗中觀察到的現象：

同學正確	選用試劑	實驗現象
第一種方法
第二種方法

   （3）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?

            理由是：                                                   

根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是              

寫出在稀溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣時的離子方程式：                    

Answer 1

（1）Br₂；Fe³⁺(2分)

(2)(每空1分,共5分)

（2）   乙  同學正確	選用試劑	實驗現象
第一種方法	C	有機層無色
第二種方法	D	溶液變紅

     （3）不可以，因為Br₂和Fe³⁺都能把I^—氧化成I₂(2分)

Fe²⁺(1分)； 2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ === 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^-   (2分)

解析:

(1)若沒有發生反應，各種粒子以自身形式出現，能使溶液變黃色是溴水的顏色，若發生反應則是生成的Fe³⁺的顏色。

(2)Fe²⁺可以和溴單質發生氧化還原反應：2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^-，所以乙同學正確。檢驗方法可以從兩方面考慮：一是檢驗生成的Fe³⁺，二是檢驗沒有Br₂是否存在。

(3)用KI淀粉溶液來檢驗不可行。因為2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂；Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-。都有I₂生成。由此可知還原性能力的強弱為Fe²⁺ > Br^-，Fe²⁺先氧化。