【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
B.分子中含有2種官能團
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。
（4）如果缺少乙裝置，可能產生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產率為____________________。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數依次增大。詳細信息見表，請回答下列問題：
① | A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
② | B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一 |
③ | C的某一種單質是空氣的主要成分之一 |
④ | D的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態 |
⑤ | E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
(1)D的價電子排布式可表示為_______。
(2)BC3-的空間構型為____ (用文字描述)。
(3)根據等電子原理，AC分子的結構式為_____。
(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數目之比為____。
(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。
(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。
①[E(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[E(NH3)4]2+的空間構型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。
(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。
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【題目】化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列說法正確的是（ ）
A.合成材料、光伏材料和復合材料都是新型無機非金屬材料
B.晉代
抱撲子
中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂
熔融成液態，遇冷又重新凝結成HgS晶體
C.煤的干餾是化學變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化
D.本草經集注中記載了區別硝石
和樸硝
的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是運用了“焰色反應”的原理
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【題目】某學生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。
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【題目】研究化學反應與能量的變化具有重要意義。
已知
的反應過程的能量變化如圖1：
該反應通常用
作為催化劑，加入會使圖中的B點________
填“升高”、“不變”或“降低”
。
E
表示的意義為___________。
如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為：
為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為___________，總反應的化學方程式為__________。
不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____填“a”或“b”，電解槽內總反應的離子方程式為______________________。
當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應式為______；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”。
若將題圖2中的稀硫酸換成
溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入
堿式碳酸銅
后，恰好恢復到原來的濃度和
不考慮
的溶解，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質；②相關數據如下表：
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問題：
(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發生反應的化學方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測定產品純度：稱取w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調節至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復滴定兩次，平均消耗標準溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。
②根據上述數據計算該產品的純度為__________。(用含w、c和V的代數式表示)
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