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【題目】向H2O2溶液中加入適量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，依次觀察到如下現象：①反應剛開始，僅有少量氣泡產生；②反應片刻后，有大量氣泡產生；③試管底部最終出現紅褐色沉淀。下列判斷正確的是

A．①中僅發生一個反應 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反應過程中溶液pH不斷減小 D．FeSO4與等物質的量的H2O2恰好反應

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題給信息可知發生的反應為2H2O2=2H2O+O2↑，反應剛開始，僅有少量氣泡產生；反應片刻后，有大量氣泡產生，說明Fe2＋能催化H2O2 的分解，還會發生2H＋+H2O2+2Fe2＋=2Fe3＋+2H2O、Fe3＋+3H2OFe（OH)3 +3H＋，隨著H＋的消耗，溶液的PH不斷增大，水解平衡正向移動，最終生成Fe（OH)3 紅褐色沉淀，選B。

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(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應的化學方程式為______________，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是______________。反應溫度最好控制在30～70 ℃，溫度不宜過高，其主要原因是_________________。

(5)過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3·xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100 g Na2CO3·xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為______________________。