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17．在不引入新雜質的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（　　）
A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?

分析 硫酸鋇不溶于水，氯化鐵能與堿反應生成氫氧化鐵沉淀，然后與鹽酸反應重新生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：三種物質中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來，
要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質，故可以選用KOH，
然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，且注意不能引入新雜質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．采用脫硫技術可以把煤炭燃燒過程中的硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應Ⅱ）
假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）大于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有250mL濃度為2.0mol/L的硫酸和含1mol氫氧化鈉的溶液，足量的鋁屑．用上述原料生產Al（OH）3的量最多時消耗鋁的質量為（　　）
A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　） ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定條件下該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如圖2所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．
當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小      B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工程技術人員在檢測維修高鐵時發現，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經調查發現附近有一個水泥廠，生產水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉化率減小．
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發生析氫腐蝕．電解質中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO2和O2
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．高爐煉鐵過程中發生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數4.03.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是C；
A．減少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合適的催化劑    E．增大容器的容積         F．提高反應溫度
（3）在一個容積為1L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此時V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反應經過5min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡轉化率=60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定條件下，反應A（g）+B（g）?C（g）（正反應為放熱反應）達到平衡后，根據下列圖象判斷：

（1）升溫，達到新平衡的是B（填圖象對應的序號，下同）．新平衡中C的體積分數減小（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（2）降壓，達到新平衡的是C，A的轉化率減小．
（3）減少C的量，達到新平衡的是E．
（4）增加A的量，此時B的轉化率增大．

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