【題目】在給定條件的水溶液中不能大量共存的粒子組是（ ）
A.在堿性溶液中：Na+、K+、
B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na＋、
、ClO－、
C.含Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、、I－
D.CH3COOH溶液：
、Cl－、Cu2＋、
【答案】C
【解析】
A. 在堿性溶液中存在大量的OH-；
B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液為堿性溶液；
C. Fe3+具有較強的氧化性， I-具有較強的還原性；
D. CH3COOH溶液電離能生成H+和CH3COO-，根據這兩種離子判斷離子是否能共存。
A. 在堿性溶液中存在大量的OH-，Na+、K+、
在溶液中均可大量共存，不符合題意，A項不選；
B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液為堿性溶液，溶液中Na＋、
、ClO－、
均可共存，不符合題意，B項不選；
C. Fe3+具有較強的氧化性， I-具有較強的還原性，兩者之間可發生氧化還原反應而不能共存，符合題意，C項選；
D. CH3COOH溶液電離能生成H+和CH3COO-，
、Cl－、Cu2＋、
和H+、CH3COO-均能共存，不符合題意，D項不選；
答案選C。
高效智能課時作業系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導材料的一個晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球， 鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學式是
A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質的量濃度均為 0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化 BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷中不正確的是
A.是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定
B.通過 CCl4層的顏色變化，能判斷出溶液中 I－肯定存在
C.試樣加足量氯水無氣體產生，說明溶液中 CO32－肯定不存在
D.肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是第二周期部分元素基態原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是( )
A. 每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B. 電子排在同一能級時，總是優先單獨占據一個軌道
C. 每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)
D. 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態相反
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B.體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)＜2p總(狀態Ⅰ)
C.體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)＜2c(CO，狀態Ⅲ)
D.逆反應速率：v逆(狀態Ⅰ)＞v逆(狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
①氧化還原反應的實質是電子的得失。
②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。
③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同。
④溶于水得到的溶液可以導電的物質就是電解質。
⑤利用丁達爾現象區別溶液和膠體。
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①__________，②__________，
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有______________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量：__________。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要__________(填儀器名稱)。
③根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
A．Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水 |
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) |
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹 |
D．容量瓶未經干燥使用 |
其中引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)
④裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是__________________
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