Question

15．已知：①元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，但均不超過20．甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，有的還含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合價依次遞增，但均未達到最高價態；③丙受熱催化生成甲和X的單質；④常溫下，Y的單質與常見的一元強堿溶液反應，可得到甲和乙．則下列說法正確的是（　　）

• A． 甲、乙、丙中均一定含有離子鍵
• B． 丙中元素Y可用AgNO₃溶液直接檢驗
• C． 離子半徑大小為X^2-＜Y^-＜Z⁺
• D． 酸性條件下，丙的氧化性一定比乙強

Answer 1

分析 室常溫下，Y的單質與常見的一元強堿溶液反應，可得到甲和乙，甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，說明Y中元素在堿中發生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發生歧化反應的在中學化學中主要是S、Cl₂、Br₂等，化合物丙受熱催化分解可得甲和X的單質，可知應為KClO₃分解，由此可知X為O元素，Y為Cl元素，Z為K元素，A為Cl₂，丙為KClO₃，甲為KCl，乙為KClO，驗證符合題意，據此解答．

解答 解：室常溫下，Y的單質與常見的一元強堿溶液反應，可得到甲和乙，甲、乙、丙三種化合物中均含有元素Y和Z，說明Y中元素在堿中發生了歧化反應，常溫下能與堿溶液發生歧化反應的在中學化學中主要是S、Cl₂、Br₂等，化合物丙受熱催化分解可得甲和X的單質，可知應為KClO₃分解，由此可知X為O元素，Y為Cl元素，Z為K元素，A為Cl₂，丙為KClO₃，甲為KCl，乙為KClO，驗證符合題意．
A．甲為KCl，乙為KClO，丙為KClO₃，均含有離子鍵，故A正確；
B．丙為KClO₃，沒有氯離子，不能用AgNO₃溶液直接檢驗，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑大小為O^2-＜K⁺＜Cl^-，故C錯誤；
D．酸性條件下，KClO₃的氧化性比較KClO弱，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查元素化合物推斷，學生綜合利用題中信息、結合物質性質，猜測出一些物質C1₂、KC1O₃等，再順推、逆推和逐個驗證判斷，難度中等．