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利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的（　　）

A、K

B、Na

C、Li

D、H

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：原子組成與結構專題

分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族．

解答： 解：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，同主族元素從上往下第一電離能減小趨勢，所以R和V可能分別為鈉和鉀，
故選A．

點評：本題考查電離能知識，題目難度中等，注意原子的最外層電子數與電離能以及化合價的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A、78g Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數為3N_A

B、1mol?L^-1 NaOH溶液中含有N_A個Na⁺

C、標準狀況下，2.24L CCl₄中含有的C-Cl鍵的數目為0.4N_A

D、常溫常壓下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數為0.3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在一容積可變的容器中，反應3A（g）+B（g）?C（g），達到平衡后A、B、C的物質的量分別為6mol、2mol和6mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（　　）

A、均加倍

B、均減半

C、均增加1mol

D、均減少1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

水能與多種金屬離子形成絡合物，某紅紫色絡合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為（　　）

A、[CoCl₂（NH₃）₄]Cl?NH₃?H₂O

B、[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃

C、[CoCl₂（NH₃）₃（H₂O）]Cl?2NH₃

D、[CoCl（NH₃）₅]Cl₂?H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去混在石英中的少量碳酸鈣，應采取的方法是（　　）

A、加水溶解后，過濾分離

B、加稀鹽酸溶解后，過濾分離

C、加NaOH溶液溶解后，過濾分離

D、用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年諾貝爾化學獎被授予“在烯烴復分解反應研究方面作出貢獻”的三位科學家．“烯烴復分解反應”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．則分子式為C₄H₈的烯烴中，任取兩種發生“復分解反應”，生成新烯烴種類最多的一種組合中，其新烯烴的種類為（　　）

A、5種	B、4種
C、3 種	D、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了評價當地雨水的酸度（酸性強弱），選用下列檢測試劑，正確的是（　　）

A、PH值試紙

B、酚酞試液

C、淀粉碘化鉀試紙

D、紅色石蕊

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用其他試劑，限用化學方法區別下列兩組內的四瓶溶液（　　）
①NaOH、NaCl、AgNO₃、NH₃?H₂O ②NaCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄Cl．

A、只有①組可以

B、只有②組可以

C、兩組均可以

D、兩組均不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各題．
（1）寫出Cl₂與NaOH溶液反應的化學方程式

（2）CH₄與Cl₂在光照條件下能生成CH₃Cl，寫出該反應的化學方程式

（3）寫出NaHCO₃受熱分解的化學方程式

（4）寫出甲醇（CH₃OH）燃燒的化學方程式

．
（5）工業上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，寫出該反應的化學方程式：

（6）鎂是一種重要的金屬，鎂合金可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等．工業上用電解熔融MgCl₂可以得到金屬鎂，寫出該反應的化學方程式

（7）在放電的條件下，空氣中的N₂和O₂反應生成NO，寫出該反應的化學方程式

（8）NH₄HCO₃是制作糕點的常用疏松劑．NH₄HCO₃受熱分解反應的化學方程式是：

．

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