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決定化學反應速率的主要因素是（）

A．反應物的濃度	B．反應體系內的壓強
C．反應物的性質	D．反應物的狀態

試題分析：決定化學反應速率的主要因素是：反應物本身的性質。選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸	B．用酒精燈適當加熱
C．加入適量蒸餾水	D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO₂+ O₂

2SO₃，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是

A．降低溫度

B．增大壓強

C．使用催化劑

D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO₂與O₂反應生成SO₃

B．溫度過高對合成氨反應不利

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a+b＞c+d；正反應放熱

B．a+b＜c+d；正反應吸熱

C．a+b＜c+d；正反應放熱

D．a+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態時，按如下操作，平衡不發生移動的是( )

A．恒T、P時，充入少量的NH₃	B．恒T、V時，充入少量的N₂
C．恒T、P時，充入少量的He	D．恒T、V時，充入少量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫

C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：

實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態	V(H₂SO₄) /mL	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	反應前溶液的溫度/℃	金屬完全消失的時間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　　對反應速率有影響，其規律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　   　（填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　　　　　　，體現該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1鹽酸（其他條件不變），發現：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是              。
（忽略溫度對反應速率的影響）

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