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8．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，并加水稀釋到50mL，其中出現渾濁最快的是（　　）

	A．	20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液		B．	10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
	C．	10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液		D．	20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

分析由數據可知，有溫度、濃度影響反應速率，濃度越大、溫度越大，則反應速率越快，以此來解答．

解答解：由數據可知，20℃＞10℃，則A、D 的反應速率大于B、C中的反應速率，
又A中Na₂S₂O₃的物質的量比D大，又最終都稀釋到50mL，所以A中Na₂S₂O₃的濃度大，則A中反應速率大于D中反應速率，
所以A中反應速率最大，
故選A．

點評本題考查影響反應速率的因素，注意濃度、溫度的比較即可解答，明確溫度、濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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18．要加快H₂O₂分解的速度，下列措施不可行的是（　　）

A．

加熱或光照

B．

加MnO₂或FeCl₃

C．

加壓

D．

增大H₂O₂的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列關于化學反應中的能量變化的表述正確的是（　　）

	A．	加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
	B．	斷開化學鍵的過程會吸收能量
	C．	化學能不僅可以與熱能相互轉化，還可以與電能相互轉化
	D．	燃燒可能為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質是（　　）

A．

熔融狀態能導電

B．

具有較高的熔點

C．

可溶于水

D．

溶于水能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．

白磷分子如圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數目是（　　）
（N_A表示阿佛加德羅常數的值磷的相對原子質量P-31）

A．

4N_A

B．

N_A

C．

1.5N_A

D．

0.25N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH現有下列衍變關系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）：
回答下列問題：

（1）電解ClCH₂COOK溶液時陽極的電極反應式是A（填選項）．
A．2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑ B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）操作Ⅰ的名稱是分液，G的結構簡式是

．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質的量1：4反應的化學方程式：

．
（4）寫出下列化學方程式并指出其反應類型：
A→B方程式：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$OHC-CHO+2H₂O．
E→F方程式：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O．
指出反應類型：A→B氧化反應，E→F消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化．某興趣小組的同學發現將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B的可能組成是SO₂、H₂中的一種或兩種．
【實驗探究】
實驗室提供下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配制0.01mol/L酸性KMnO₄溶液溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
請你完成以下探究實驗．

	實驗操作	預期現象	結論
驗證猜想Ⅰ	①取適量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液 ②另取適量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO₄溶液	①酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有亞鐵離子； ②溶液變為血紅色	含有Fe²⁺和Fe³⁺
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入下圖所示裝置	甲中紫色褪去，乙中不褪色，試管中收集到氣體	含有兩種氣體

【問題討論】某同學認為把上述裝置中乙部分酸性高錳酸鉀溶液改為品紅溶液，也可以達到同樣的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）試劑X為H₂O₂（填化學式），發生反應的離子反應方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
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①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．KMnO₄溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）

	A．	屬于醇類化合物		B．	屬于芳香族化合物
	C．	CH₃CH（CH₃）₂屬于鏈狀化合物		D．	屬于脂環化合物

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