Question

（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應。
（2）一定溫度下，上述反應的焓變為△H。現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是           。

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，
則0～3s內的平均反應速率v(N₂O₄)=      mol·L^-1·s^-1。

Answer 1

（1）吸熱  （2）a、d（錯選、少選均不給分）      不變     0.1

試題分析：（1）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：當溫度升高時，氣體顏色變深，說明反應向正反應方向移動，即溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應的正反應方向為吸熱反應；（2）1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中,該反應為反應的分子數增多，恒壓，說明反應的體積逐漸增多，直到平衡，故氣體的密度變小，當達到平衡時，氣體的密度不變，故a正確；b中△H會發生變化，故b錯誤；達到平衡時反應物的反應速率與生成物的反應速率相等，故c錯誤，反應物的轉化率隨著反應的進行逐漸增多，當達到化學平衡時，轉化率為一定值，故d正確，故本題的答案選擇ad，溫度相同，故平衡常數不變，3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則參加反應的N₂O₄為0.3mol，所以v(N₂O₄)=0.3/1/3mol·L^-1·s^-1)=0.1mol·L^-1·s^-1。
點評：本題考查了化學平衡狀態、化學反應速率，本題要掌握溫度不變，平衡常數不變，本題難度中等。