Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.01	0.005	0.004	0.0035	0.0035	0.0035

（1）化學平衡常數K=________________________，K值越大，表示____________，已知：該反應K(300℃)＞K(350℃)，判斷該反應是_____________________，(答“放熱反應”或“吸熱反應”)。

（2）利用表中數據，用NO表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________________。

（3）當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NO2分離出平衡體系，該操作對__________（填“正反應”或者“逆反應”）的反應速率影響大，請根據平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：______。

Answer 1

【答案】c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2） 反應進行得越完全（其它合理答案也可） 放熱反應 0.0015 mol·L-1·s-1 逆反應

【解析】

（1）根據平衡常數的含義判斷；根據溫度對平衡常數的影響判斷；

（2）根據反應速率的含義結合表中數據計算；

（3）根據濃度對反應速率和平衡狀態的影響分析解答。

（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常數表達式為K=c2(NO2）/c2(NO2）·c(O2）。K值越大，表示反應進行得越完全；已知：該反應K(300℃)＞K(350℃)，這說明升高溫度平衡常數減小，即反應向逆反應方向進行，所以判斷該反應為放熱反應。

（2）利用表中數據可知從0～2s內NO的物質的量減少了0.01mol－0.004mol＝0.006mol，濃度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，則根據v＝△c÷△t可知用NO表示從0～2s內該反應的平均速率v＝0.003mol/L÷2s＝0.0015 mol·L-1·s-1。

（3）當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NO2分離出平衡體系，生成物濃度降低，則該操作對逆反應的反應速率影響大，生成物濃度降低，逆反應速率減小，正反應速率不變，則平衡向正反應方向進行，因此t2時刻后平衡移動的示意圖為。