Question

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（   ）

A．v(X)=0.05mol·L^－1·min^－1           B．v(Z)= 0.10mol·L^－1·min^－1

C．v(Y)=0.10mol·L^－1·min^－1           D．v(W)=0.05mol·L^－1·s^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：先由n(Y)的變化量求5min內Y的變化濃度，再由平均反應速率定義式求Y表示的平均反應速率，最后根據其余反應物和生成物與Y的系數之比等于速率之比求其余物質表示的平均反應速率。依題意，v(Y)= 0.5mol ÷2L÷5min=0.05 mol·L^－1·min^－1，故C錯；由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X與Y的系數之比等于速率之比，則v(X)=3 v(Y)= 0.15 mol·L^－1·min^－1，故A錯；由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z與Y的系數之比等于速率之比，則v(Z)=2 v(Y)= 0.10 mol·L^－1·min^－1，故B正確；由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W與Y的系數之比等于速率之比，則v(W)=2 v(Y)= 0.10 mol·L^－1·min^－1，故D錯。

考點：考查平均反應速率的計算，涉及某氣態物質變化的物質的量、容器的容積、氣態物質的變化濃度、平均反應速率的定義式、化學方程式中系數之比等于速率之比（或變化濃度之比、變化的物質的量之比）、不同物質表示的平均反應速率的計算等。