砷化稼（GaAs）是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有兩種溶質NaCl和H2SO4，它們的物質的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據電極產物，電解過程可明顯分為三個階段。下列敘述中，不正確的是
A. 陰極自始至終只產生H2
B. 電解過程中，溶液顏色呈現紅色→紫色→藍色的變化
C. 電解過程中，Na+和SO2- 4的物質的量濃度保持不變
D. 第一階段中陰、陽兩極產生的氣體混合引燃后，恰好完全反應得到HCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C. 水電離出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（1）六種元素中第一電離能最小的是_____________（填元素符號，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式___ _，1molAB一中含有π鍵的數目為__ ______(阿伏加德羅常數的值為NA)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ （填序號）。
a ．金屬鍵． b．共價鍵 c．配位鍵 d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如
其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 ，它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是 。
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，C原子的摩爾質量為M g/mol，則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數與電子層數相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是
A. 離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W
B. X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同
C. Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高
D. Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關說法中不正確的是
A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強
B. 溶液中的OH-逐漸向a極區附近移動
C. 若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D. a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題：
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為 ，反應溫度不能高于35℃的理由是 ．
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標號)
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(%)= 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B. 常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數為2NA
C. 一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
D. 28g乙烯和環丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數為3 NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度＝ mol·L－1。
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