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【題目】下列變化中，需要加入還原劑的是（）

A. Cl-→Cl2 B. FeCl3→FeCl2

C. C→CO2 D. KMnO4→K2MnO4

【答案】B

【解析】FeCl3→FeCl2的變化中鐵元素的化合價由+3價降為+2價，需要加入還原劑才能實現。B正確。雖然 KMnO4→K2MnO4的變化中錳的化合價也降低了，但是，高錳酸鉀自身分解就能生成錳酸鉀。所以本題選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑧的原子結構示意圖為________________________________。

（2）②和③氣態氫化物穩定性的大小順序：___________(填化學式)。

（3）③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。

（4）③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式)，它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

（5）①④⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1∶1∶1的共價化合物，它的電子式為________。

（6）欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證的證據是________(填字母)。

A．比較這兩種元素單質的沸點

B．比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易

C．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性

D．比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示．由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應反應的離子方程式．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃	30	35	40	45	50
TiO2xH2O轉化率/%	92	95	97	93	88

分析40℃時TiO2xH2O轉化率最高的原因．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式．