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含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

正確答案：D
NaOH20.0g是0.5mol，放出28.7kJ的熱量，1molNaOH反應后放熱57.4kJ，放熱反應的△H為負值，綜上所述，D正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                                      。
（2）寫出該反應的化學方程式                                            。
該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（3）該實驗的現象有                                                    。
（4）該反應為        （填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量           （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：

的焓變為。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填寫字母序號）

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．2v₍_正)（N₂）=v₍_逆)（H₂）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應熱效應及反應自發性的下述描述，其中正確的是

A．由CH₃(CH₂)₂CH₃(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g) △H= -2658 kJ·mol^-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol^-1。

B．OH(aq)^-+ H(aq)⁺＝ H₂O(l)△H＝-57.3kJ?mol^-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1，N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH=-746 kJ·mol^-1

D．若反應2AB(g)

C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列說法正確的是[　 ]

A．該反應的ΔH₂=+483.6kJ/mol	B．\|ΔH₂\|＜\|ΔH₁\|
C．\|ΔH₂\|＞\|ΔH₁\|	D．熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出常溫時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO₂(g)與1mol H₂O(l)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ。
（2）用CO還原1mol Fe₂O₃，放熱24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH與稀H₂SO₄完全反應放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應中和熱的熱化學方程式：
（5）0.1g H₂完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H大于零的是（）