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15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發生電離
	B．	膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm
	C．	存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因
	D．	醋酸溶液中存在H⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-等微粒，故醋酸是弱電解質

分析 A．酸堿鹽在水溶液中電離時是在水分子作用下電離的；
B．膠體微粒直徑在1-100nm之間；
C．含有自由移動離子或電子的物質能導電；
D．部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質．

解答解：A．酸堿鹽在水溶液中電離時是在水分子作用下電離的，不需要外加電源，故A錯誤；
B．膠體微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達爾效應，不能透過半透膜，故B正確；
C．含有自由移動離子或電子的物質能導電，所以含有自由移動離子的電解質溶液能導電，故C正確；
D．部分電離的電解質是弱電解質，完全電離的電解質是強電解質，根據溶液中存在的微粒知，醋酸部分電離，所以醋酸的弱電解質，故D正確；
故選A．

點評本題考查電解質的電離、電解質強弱判斷、電解質導電性原理、膠體等知識點，明確基本概念及基本原理是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意電解質與導電性的關系，易錯選項是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．

（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（S）△H=-74.5kj．mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kj．mol^--1
則：Mg₂Ni（s）+2MgH₂ （s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄，（s）的△H₃=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下（如圖1）：
科研小組將MgCl₂•6H₂0在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．
①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點對應固體物質的化學式MgCl₂•2H₂O
圖中BC線段為“二段脫水”，在實驗中通人H₂和Cl₂燃燒產物的目的是為防止MgCl₂•2H₂O脫水過程中發生水解反應
②該工藝中，可以循環使用的物質有HCl、Cl₂．
（3）CH₃MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是+2，該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110℃〜200℃的反應為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑；每轉移3mol電子生成A1的質量為27g．
（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	用胃舒平治療胃酸過多：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	C．	Na與H₂O反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
	B．	常溫常壓下，28g N₂中含有的原子數為N_A
	C．	標準狀況下22.4L Cl₂與足量的水充分反應，轉移的電子數為N_A
	D．	標準狀況下，11.2LH₂O含有的分子數為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）

	A．	金屬性：Na＞Mg＞Al		B．	第一電離能：Na＜Mg＜Al
	C．	電負性：Na＞Mg＞Al		D．	堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂，再用Cl₂和Ca（OH）₂反應制少量漂白粉，已知用Cl₂和Ca（OH）₂制漂白粉的反應是放熱反應，溫度稍高時發生副反應：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O 現有三位同學設計的三套裝置如圖1所示（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：

（1）請對上述丙裝置的缺點進行評價：容易造成污染，容易發生副反應．
（2）請從甲、乙、丙各套裝置中選取合理的部分，按氣體從左至右的流向組成一套較合理的裝置FBE（填各部分儀器的字母編號）．
（3）部分學生認為上述組裝裝置仍存在缺點，他們指出在前兩個儀器之間應增加如圖2所示裝置，你認為H洗氣瓶中所盛液體是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，若無此裝置，對制漂白粉的不利影響是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+H₂O，HCl消耗了Ca（OH）₂，降低產率（結合化學方程式加以說明）．洗氣瓶Ⅰ無（填“有”或“無”）必要，理由是氯氣與Ca（OH）₂反應也會生成水，沒必要干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有機物A、B、C、D、E有如圖所示轉化關系：