【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L
【答案】B
【解析】解：A．令稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯誤；B．設需要濃硫酸的體積為x，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確；
C．0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= 
=0.2mol，則Cl﹣的物質的量為0.4mol，故C錯誤；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計算物質的量濃度，故D錯誤．
故選B．
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【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質雜質）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。
（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。
（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數據如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優反應配比。
號 | 二氧化錳與硫化錳的物質的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X為蒸發濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。
（4）現有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。
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【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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【題目】在2A＋B
3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）。
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)
C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
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【題目】屬于道爾頓近代原子論的觀點有
A.原子還可由其他更小的微粒構成
B.原子中正電荷是均勻分布在整個原子中
C.原子在化學變化中保持其不可再分性
D.電子在原子核外空間做高速運動
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【題目】維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有
A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性
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【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋅基態原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態原子核外未成對電子數較少的是_______________。
（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。
（3）氣態SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。
（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則晶胞參數ɑ為____________nm。
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