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16．用來表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），如圖表示的圖象中正確的為（　　）
A．B．
C．D．

分析 題中涉及溫度、壓強的影響，對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），反應物氣體的計量數之和大于生成物，增大壓強，平衡正向移動，正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：A．溫度升高，反應向逆反應方向移動，C的質量分數減小，與圖象符合，故A正確；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，與圖象不符，故B錯誤；
C．反應物氣體的計量數之和大于生成物，增大壓強，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故C正確；
D．增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，圖象不符，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握圖象中曲線的變化特點，結合外界條件對化學平衡的影響分析，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是A、B、C、D．
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．
缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．FeCl3是常見的水處理劑，實驗室用鐵屑制備無水FeCl3，制備步驟如下：
Ⅰ．稱取一定量的鐵屑于錐形瓶中，加入過量的6mol•L-1的鹽酸，在通風櫥中充分反應；
Ⅱ．根據FeCl2的理論產量，加入足量的氧化劑X；
Ⅲ．FeCl3溶液通過一系列操作制得無水FeCl3．
已知：不同溫度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
請回答：
（1）請選擇本實驗中合適的氧化劑XCD．
A．KMnO4（H+）        B．稀硝酸         C．H2O2 D．Cl2
（2）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：
①加入鹽酸后，②蒸發濃縮、冷卻結晶，③過濾、洗滌，④干燥．
（3）過濾后用少量乙醇洗滌FeCl3•6H2O晶體，選用乙醇的原因是洗去晶體表面的水，減少氯化鐵晶體的溶解損耗．
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：
稱取m g無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；
②在FeCl3質量分數測定的實驗過程中，下列說法正確的是CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B．若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中FeCl3的質量分數的測量結果偏高
C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③滴定終點的現象是：溶液由藍色變無色，且半分鐘內不變色，樣品中FeCl3的質量分數$\frac{162.5cV}{m}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易水解，100℃左右時升華，如圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

①D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：B中反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置B中，再加熱裝置D的反應管．
②產品收集采用裝置（Ⅱ）的主要優點是：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色，請以Fe（NO3）3溶液為例，設計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO3）3水解的離子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②參照示例完成下表實驗方案的設計．
限選材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物；廣泛pH試紙、pH計及其他常見儀器．
可能影響因素實驗操作預期現象和結論
①溶液的酸性取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴3.0mol•L-1HNO3．現象：棕黃色溶液顏色變淺；
結論：酸性增強抑制Fe3+水解．
②溶液的濃度取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于燒杯中，用pH計測得pH1．另取90mL蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再測得pH2．現象：pH2-pH1＜1（或正確表達）
結論：稀釋促進水解（或平衡右移）
③溶液的溫度取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于試管中，用酒精燈加熱一段時間，觀察溶液顏色現象：加熱后溶液顏色變深
結論：升高溫度促進Fe3+水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）
A．在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應
B．1 mol A（強酸）與1 mol B（強堿）發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時將電能轉化為化學能
D．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150℃，向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI （a＞b）．當反應2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 達到平衡后，下列說法正確的是（　　）
A．從反應開始到達到平衡，所需時間tM＞tN
B．平衡時cM（I2）=c N（I2）
C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數：M＞N
D．HI的平衡分解率αM=αN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，則H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反應熱（△H ）等于（　　）
A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B．1mol氫氧根離子的質量是17g
C．1mol氮的質量是14g/mol
D．氬氣的摩爾質量就是它的相對原子質量

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