Question

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂SO₃）
• B． 使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）
• D． 等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
B．使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒及物料守恒判斷；
D．等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合所得溶液中溶質是醋酸鈉，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，但電離和水解程度都較小，所以c（HSO₃^-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再結合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-），苯酚電離和苯酚鈉水解程度都較小，所以存在：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（OH^-）-2c（H₂CO₃）-c（H⁺），故C錯誤；
D．等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合所得溶液中溶質是醋酸鈉，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，靈活運用電荷守恒及物料守恒來分析解答，易錯選項是C，題目難度中等．