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12.下列說法正確的是(  )
A.  的一溴代物和    的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B.C5H11Cl有3種同分異構體
C.按系統命名法,化合物    的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

分析 A.均含4種H;
B.根據C5H11-的同分異構體判斷;
C.主鏈有6個C原子;
D.含有碳碳三鍵,具有乙烯的結構.

解答 解:A.均含4種H,則一溴代物都有4種,故A正確;
B.分子式為C5H11Cl的同分異構體有:主鏈有5個碳原子的一氯代物為:CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3;主鏈有4個碳原子的一氯代物為:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;主鏈有3個碳原子的一氯代物為:CH2C(CH32CH2Cl,根據分析可知,C5H11Cl的同分異構體總共有8種,故B錯誤;
C.應為22,3,4-四甲基-己烷,故C錯誤;
D.含有碳碳三鍵,具有乙烯的結構,則不可能在同一個直線上,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高考常見題型,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發生可逆反應:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1,達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①該反應在降低溫度能自發進行(填“較高溫度”或“較低溫度”).
②下列情況不是處于平衡狀態的是a.
a.混合氣體的密度保持不變    b.混合氣體的顏色不再變化    c.氣壓恒定時
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol    n(N2O4)=1.2mol,則:此時v(正)<v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)工業上“除鈣、鎂”的原理反應為:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4; CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4.己知Ksp (CaF2)=1.11×10-10,Ksp (MgF2)=7.40×l0-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=1.5.
(3)電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現用圖2裝置模擬上述過程,則:Co2+在陽極的電極反應式為:Co2+-e-=Co3+,除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.在25℃、101KPa時,1g乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放熱29.2kJ,則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1343.2kJ/mol.C.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca (OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計),所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L,則Ca(OH)2溶液的物質的量濃度是0.02mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列有關離子濃度及pH大小的比較正確的是(  )
A.NH4+濃度相同的下列溶液:①(NH42Fe(SO42②(NH42CO3  ③(NH42SO4,溶液濃度由大到小的順序為③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合,其離子濃度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合,混合溶液的 pH>7
D.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH范圍是13.7

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關說法正確的是(  )
A.鋼鐵的腐蝕過程中,析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發生
B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
C.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g);△H<0,則該反應一定能自發進行
D.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.下列物質:A.H2SO4B.NaCl溶液 C.蔗糖;屬于電解質的是A,屬于非電解質的是C,能導電的是B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL,下列用不到的儀器是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現利用pH傳感器和數據采集器等探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下:
(1)實驗步驟:
①分別配制濃度均為0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用.配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管.
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl,在25.00mL堿式(填“酸式”、“堿式”)滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH,連接數據采集器和pH傳感器.
③向錐形瓶中滴入NaOH,接近估算的NaOH用量附近時,減慢滴加速度,等讀數穩定后,再滴下一滴NaOH.存儲計算機繪制的pH變化圖.用0.lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復上述②~③的操作.
(2)結果分析:20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如圖1,2.

根據上述曲線回答下列問題:
①用0.lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定時選用酚酞做指示劑.
②測得醋酸起點pH為3,則20℃時該濃度醋酸的電離度為1%;
③鹽酸恰好反應時pH=7,而醋酸恰好反應時pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性.

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同步練習冊答案
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