Question

1．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�

• A． 質子數c＞d，離子的還原性Y^2-＞Z^-
• B． 氫化物的穩定性H₂Y＞HZ
• C． 原子半徑X＜W，第一電離能X＜W
• D． 電負性Z＞Y＞W＞X

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，則質子數c＜b，非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O^2-＞F^-，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HF＞H₂O，故B錯誤；
C．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數增大原子半徑減小、第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑Na＞Al，第一電離能Al＜Na，故C錯誤；
D．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性：Z（F）＞Y（O）＞W（Al）＞X（Na），故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的相關知識，可以根據電子層結構確定在周期表中的位置關系，從而推斷其性質，不需要確定具體的元素，注意同周期第一電離能異常情況．