Question

在碘酸鈉（NaIO₃）的堿性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸鈉（Na₂H₃IO₆）．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

A．Cl₂作還原劑

B．堿性條件下，NaIO₃的氧化性強于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，轉移2 mol電子

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

Answer 1

分析：A．所含元素化合價升高的反應物是還原劑，反應中I元素的化合價升高；
B．根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性判斷；
C．反應中I元素化合價由NaIO₃中+5價升高為Na₂H₃IO₆中+7價，轉移電子是Na₂H₃IO₆的2倍；
D．氧化產物為Na₂H₃IO₆，還原產物為Cl^-，根據電子轉移守恒計算．

解答：解：A．反應中I元素化合價由NaIO₃中+5價升高為Na₂H₃IO₆中+7價，NaIO₃是還原劑，Cl₂作氧化劑，故A錯誤；
B．反應中I元素化合價由NaIO₃中+5價升高為Na₂H₃IO₆中+7價，NaIO₃是還原劑，表現還原性，Na₂H₃IO₆是氧化產物，Cl₂作氧化劑，氧化性Cl₂強于Na₂H₃IO₆，故B錯誤；
C．反應中I元素化合價由NaIO₃中+5價升高為Na₂H₃IO₆中+7價，轉移電子是Na₂H₃IO₆的2倍，故生成1molNa₂H₃IO₆，轉移2mol電子，故C正確；
D．氧化產物為Na₂H₃IO₆，還原產物為Cl^-，根據電子轉移守恒可知2n（Na₂H₃IO₆）=n（Cl^-），故n（Na₂H₃IO₆）：n（Cl^-）=1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念、有關計算、氧化性還原性強弱比較，難度不大，注意根據化合價理解基本概念．