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【題目】關于氫鍵的下列說法中正確的是( )

A. 每個水分子內含有兩個氫鍵

B. 在單個水分子、水蒸氣、液態水、冰中都存在氫鍵

C. 分子間能形成氫鍵使物質的熔沸點升高

D. HF的熱穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

【答案】C

【解析】氫鍵介存在于非金屬性較強的非金屬元素的氫化物之間，影響物質的熔沸點等物理性質，當分子間距離較遠時，不形成氫鍵。

A.水分子內不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；
B.水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯誤；
C. 氫鍵較一般的分子間作用力強,含有氫鍵的物質具有較高的熔沸點，故C正確；
D. HF的穩定性很強,是因為H-F鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關，所以D選項是錯誤的。

因此，本題選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（）

	出現環境	實驗事實
A	以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池	Cu為正極，正極上發生還原反應
B	電解CuCl2溶液	電子經過負極→陰極陽極→正極
C	弱酸性環境下鋼鐵腐蝕	負極處產生H2，正極處吸收O2
D	將鋼閘門與外加電源負極相連	犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是

A. 廢水含有Na+，不含K+

B. 廢水含有SO42-和CO32-

C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+

D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白。

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_______mL，終點讀數為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前讀數	滴定后讀數	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（）
A.同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B.等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）

（1）錐形瓶中發生反應的離子方程式是________________________________________________。

實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）

已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填標號）．

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________________________________________________。

實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數。采用下列步驟：

a.稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。

d．進一步操作與數據處理。

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：_______________________；

（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為____________________(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（）
A.Na+、CO32﹣
B.Na+、HCO3﹣
C.CO32﹣、HCO3﹣
D.Na+、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業生產上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數

Ⅱ. H2O2在工業上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業廢水。在調節好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3mol·L-1
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響	_________	______	_______	_________
③	__________________	<>298	10	6.0	0.30

（5）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

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