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下列各組性質的比較中正確的是（）

A．酸性 HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄ B．堿性 Ba(OH)₂＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C．穩(wěn)定性 HCl＞PH₃＞H₂S D．還原性 Cl^-＞Br^-＞I^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C

解析　(1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應關系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力B＞A＞C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表，以下說法錯誤的是( )

A．計算機芯片的組成元素位于第14列

B．元素周期表共有7個周期，16個族

C．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束

D．第二、三周期中，同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

(I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題：

(1)L的元素符號為；A在元素周期表中的位置為

(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是

(3)Y的最高價氧化物的電子式為。

(II)下列物質A~F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化。