Question

13．常溫下，對于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，[已知K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5]下列說法正確的是（　　）

• A． 水電離出的c（OH^-）：①＞②＞④＞③
• B． ①和③混合后溶液呈中性：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）
• C． ①和④混合后溶液呈酸性：$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=1
• D． ③和④分別稀釋100倍后的pH④＜③

Answer 1

分析 A、對于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，只有醋酸鈉會促進水的電離，其余都會抑制水的電離；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和pH=1的HC1溶液混合，得到的溶液遵循電荷守恒，據此回答；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但是c（CH₃COO^-）≠c（CH₃COOH）；
D、pH=1的HC1的氫離子濃度大于0.1mol/L醋酸的濃度．

解答 解：A、對于①0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，②pH=13的NaOH溶液，③pH=1的HC1溶液，④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，只有醋酸鈉會促進水的電離，其余都會抑制水的電離，水電離出的c（OH^-）：①＞④＞②=③，故A錯誤；
B、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和pH=1的HC1溶液混合，得到的溶液遵循電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B正確；
C、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），但是c（CH₃COO^-）≠c（CH₃COOH），所以鈉離子和醋酸根離子濃度不相等，故C錯誤；
D、pH=1的HC1的氫離子濃度大于0.1mol/L醋酸的濃度，分別稀釋100倍后，pH：④＞③，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生溶液中離子濃度之間的守恒關系、水的電離以及算的稀釋等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．