Question

已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰．在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則下列關系式中一定正確的是（　　）

• A、Q₁+Q₂＜2Q₃
• B、Q₁+Q₂＞2Q₃
• C、Q₁+Q₂＜Q₃
• D、Q₁+Q₂=Q₃

Answer 1

分析：根據反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，據此解答．

解答：解：破壞1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molCl₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，則Cl-Cl鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，
對于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）
反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．
由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故選：A．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．