Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A、常溫下，

  c(H+)

  c(OH-)

  =10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、加入苯酚顯紫色的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、S^2-
• D、由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12的溶液：NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰的溶液，c（H⁺）=0.01mol/L，呈酸性；
B．加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性；
C．加入苯酚顯紫色的溶液含有Fe³⁺；
D．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答： 解：A．常溫下，

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰的溶液，c（H⁺）=0.01mol/L，呈酸性，Fe²⁺與NO₃^-發生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．加入Mg能放出H₂的溶液呈酸性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．加入苯酚顯紫色的溶液含有Fe³⁺，與S^2-反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO₂^-、HCO₃^-不能大量共存，堿性條件下NH₄⁺、HCO₃^-不能大量共存，且AlO₂^-與NH₄⁺、HCO₃^-反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質和反應類型的判斷，答題時注意題給信息，難度不大．