Question

16．向100mL 18mol•L^-1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（　�。�

• A． 小于0.90 mol
• B． 等于0.90 mol
• C． 在0.90～1.80 mol之間
• D． 大于0.90 mol

Answer 1

分析 濃硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，與銅發生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度之間降低，稀硫酸與銅不反應，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸的物質的量為0.1L×18mol/L=1.8mol，銅只與濃H₂SO₄反應，隨著反應進行H₂SO₄變稀，反應將不再進行，故參加反應的H₂SO₄必少于1.8mol，由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知被還原的H₂SO₄為參加H₂SO₄的一半，故小于0.9mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，把握濃硫酸與銅反應的性質、稀硫酸與銅不反應的特點為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意濃硫酸在該反應中的作用，題目難度不大．