Question

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）

• A． 能使酚酞變紅色的溶液中：Na⁺，K⁺，OH^-，S₂O${\;}_{3}^{2-}$
• B． 在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Fe²⁺，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
• C． 室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ba²⁺，NO${\;}_{3}^{-}$，K⁺，F^-
• D． 含大量Cu²⁺的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na⁺，Cl^-，HS^-

Answer 1

分析 A．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性；
B．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．Cu²⁺與HS^-反應生成CuS沉淀．

解答 解：A．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．加入鋁粉能產生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH₄⁺、Fe²⁺，酸溶液中NO₃^-、Fe²⁺（或Al）發生氧化還原反應不生成氫氣，不能大量共存，故B錯誤；
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在F^-，故C錯誤；
D．Cu²⁺與HS^-反應生成CuS沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．