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20.下列溶液中的離子一定能大量共存的是(  )
A.能使酚酞變紅色的溶液中:Na+,K+,OH-,S2O${\;}_{3}^{2-}$
B.在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,Fe2+,SO${\;}_{4}^{2-}$,NO${\;}_{3}^{-}$
C.室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ba2+,NO${\;}_{3}^{-}$,K+,F-
D.含大量Cu2+的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$,Na+,Cl-,HS-

分析 A.能使酚酞變紅色的溶液,顯堿性;
B.加入鋁粉能產生氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液;
C.室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液,為酸或堿溶液;
D.Cu2+與HS-反應生成CuS沉淀.

解答 解:A.能使酚酞變紅色的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故A正確;
B.加入鋁粉能產生氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+,酸溶液中NO3-、Fe2+(或Al)發生氧化還原反應不生成氫氣,不能大量共存,故B錯誤;
C.室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在F-,故C錯誤;
D.Cu2+與HS-反應生成CuS沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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14.關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②可以貯存溶液;③使用之前要檢查是否漏水;④能用來加熱.這些敘述中正確的是 (  )
A.①②③④B.②③C.①③D.②③④

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11.下列有關化學用語的表示正確的是(  )
A.甲烷分子的球棍模型:
B.HClO的結構式:H-Cl-O
C.質子數為53,中子數為78的碘原子:${\;}_{53}^{131}$I
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.CH3Cl為無色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點為-24.2℃,20℃時在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑.
Ⅰ.實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(濃) $→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O.具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集.請回答:
(1)實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱.
(2)反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近)其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率.
(3)實驗室為何用排水法收集CH3Cl?CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體.
Ⅱ.據某資料記載,CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后,其穩定性受到影響,可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化.現有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸餾水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4
(1)為證實這一理論的可靠性,請從上面選擇最恰當的洗氣瓶,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC(填洗氣瓶編號),如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性.
(2)寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式(C元素的氧化產物為CO2):10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
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D.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應

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5.反應2SO2+O2?2SO3在一定條件下反應一段時間后,SO3的濃度增加了0.8mol/L,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.1mol•L-1•s-1,則這段反應時間為(  )
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12.設阿伏加德羅常數約為NA,下列敘述中正確的是(  )
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9.某有機物的結構簡式為,關于該物質的敘述錯誤的是(  )
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A.x=0.5,a=10B.x=1,a=5C.x=2,a=10D.x=0.5,a=8

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