【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A. 3，3—二甲基丁烷 B. 3—甲基—2—乙基戊烷
C. 1，1—二氯乙烯 D. 2，3—二甲基戊烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q、R為原子序數依次增大的前四周期元素。其相關信息如下表：
元素代號 | 相關信息 |
X | 原子核外電子總數與周期序數相等 |
Y | 原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同 |
Z | 最簡單氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 |
W | 原子的L電子層上有2對成對電子 |
Q | 元素的最高正價與最低負價的代數和為6 |
R | 單質是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料 |
請回答下列問題：
（1（1）基態R原子的核外電子排布式為________，R與YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合價為_________。
（2）Y、Z、W三種元素的電負性由小到大的順序為_________（用元素符號表示）。
（3）基態Q原子的最高能層具有的原子軌道數為________。
（4）下列關于Y2X2的說法中正確的是______（填字母）。
A. Y2X2中的所有原子都滿足8電子穩定結構
B．每個Y2X2分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:1
C. Y2X2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
D. Y2X2的分子構型為直線形
（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為______，其分子空間構型為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 氯氣可用于藥物的合成
B. 鈉和鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑
C. 硫酸銅可用于飲用水消毒
D. 生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是：
A. NaOH B. HCl C. KSCN D. BaCl2
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．生成1 mol N2有3 mol 電子轉移 D．該反應不屬于復分解反應
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【題目】燃煤煙氣脫除SO2及NOx對解決霧霾污染很重要，脫硫脫硝的方法很多，一種ClO2氣相氧化法反應機理和速率常數（K）如下:
脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1
②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1
脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1
④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1
兩過程中產生的Cl可與ClO2進一步反應，如:
⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5
（1）同時脫硫脫硝反應NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應熱最簡表達式△H=____________。
（2）己知反應③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關鍵步驟是____________反應（填③或④）
（3）SO2、NO單獨氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結合①③④反應及其速率常數分析原因____________。
（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學反應方程式__________________________________。
（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而達脫硫目的。
①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。
A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液
②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。
計算 CaSO3(s)+H+(aq)
Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數K=____________。25℃時，H2SO3電離常數為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是 ( )
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
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