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化學需氧量(COD)是水體質量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時的氧化劑的量，并換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量(mg·L－1)．

現有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol·L－1 K2Cr2O7溶液，并加入足量酸和催化劑，加熱反應2小時．在指示劑存在下用0.1000mol·L－1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL．

(1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時，還原成Cr3+離子，Fe2+離子氧化成Fe3+離子．寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應的化學方程式．

(2)計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質的量．

(3)計算該廢水水樣的COD．

(4)在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是________．

答案：
解析：

 　　(1)K2Cr2O7＋6Fe(NH4)2(SO4)2＋7H2SO4 3Fe2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

　　(1)K2Cr2O7＋6Fe(NH4)2(SO4)2＋7H2SO43Fe2(SO4)3＋6(NH4)2SO4＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

　　(2)2.000×10－4mol

　　(3)480mg·l－1

　　(4)印染廠、造紙廠


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發生反應的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，發生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?朝陽區模擬）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達到了排放標準
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，發生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶二模）鉻是一種銀白色的堅硬金屬，鉻的工業用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業，這些行業排放的廢水和廢氣是環境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH．該反應中氧化劑是
Na2CrO4
Na2CrO4
（填化學式），生成1mol Cr（OH）3時轉移電子的物質的量為
3
3
mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑

（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的
正極
正極
 （填“正極”“負極”），陽極區溶液中發生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（3）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度．它是在強酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當于O2的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取Va mL水樣于錐形瓶，加入l0.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液Vb mL（此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應成Cr3+）
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③該水樣的化學需氧量COD=
8000
(15-cVb)
Va
8000
(15-cVb)
Va
（用含c、Va、Vb的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題

根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                          。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因為    

                                          。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式)：

Hg2++      =====CH3Hg++H+我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準           (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                                 。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是                。

②III中，發生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         (用含c、V1、V2的表達式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市朝陽區高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）

根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。

（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是                。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因為                 。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：

Hg2++      =====CH3Hg++H+

我國規定，Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含    Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準           （填“是”或“否”）。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                  。

（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：

I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。

①I中，量取K2Cr20，溶液的儀器是            。

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是           。

③III中，發生的反應為：Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表達式表示）。

 

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