【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、Fe2+、NO3-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C. Al3+、Na+、SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-、ClO﹣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。
（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。
（3）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯
Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目:
3Cu + 2NO3— + 8H+
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________
（1）此反應中，還原劑是 _____，氧化劑是 _____；__元素被還原。
（2）由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________。
（3）據你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式：_________________。
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【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中進行反應：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A. 把鐵塊變成鐵粉B. 升高溫度
C. 增加鐵的量D. 增加水蒸氣的量
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①HC1O2可視為強酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ClO2發生器中發生反應的離子方程式為____；向其中鼓入空氣的作用可能是____。
(2)吸收塔中發生反應的化學方程式為____；為防止生成的NaClO2被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____（填序號）。
A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4
(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾；操作②實驗方法是_____。
(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。
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【題目】下列有關13C、15N的敘述正確的是（ �。�
A. 13C與15N有相同的中子數B. C60與13C互為同素異形體
C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數與中子數相同
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A
D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環境污染。
Ⅰ．已知：氰化鈉是一種白色結晶顆粒，化學式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
(1)請用最常見的試劑和簡單操作設計實驗證明N、C元素的非金屬性強弱：__________________(只說明操作及現象)。
(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是___________________________。
Ⅱ．工業制備過硫酸鈉的反應原理如下：
主反應：(NH4)2S2O8＋2NaOH
Na2S2O8＋2NH3
＋2H2O
副反應：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH
6Na2SO4＋6H2O＋N2
某化學興趣小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達標排放。
（實驗一）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。
(3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施為____________________(答一條)
(4)裝置a中反應產生的氣體需要持續通入裝置c的原因是____________________。
(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有_______(填字母)。
A．溫度計 B．洗氣瓶 C．水浴裝置 D．酒精燈
（實驗二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg·L－1。
②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2］－，Ag＋＋I－=AgI
，AgI呈黃色，且CN－優先與Ag＋反應。實驗如下：取100.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10－4 mol·L－1的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
(6)滴定終點的現象是________________________________________。
(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為________mg·L－1。(保留3位有效數字)
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【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：aA(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。反應達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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