Question

12．將MgCl₂•xH₂O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反應．
（1）4.06g的MgCl₂•xH₂O物質(zhì)的量是多少摩爾？
（2）x的數(shù)值是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=C×V計算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂計算50ml溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量，進而計算100mL溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量，MgCl₂的物質(zhì)的量等于MgCl₂•xH₂O的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算MgCl₂•xH₂O的摩爾質(zhì)量，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算x的值．

解答 解：（1）50mL 0.4mol•L^-1的AgNO₃溶液n（AgNO₃）=C×V=0.4mol•L^-1×0.1L=0.04mol，
根據(jù)MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知100ml溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$n（AgNO₃）=0.02mol，
答：4.06g的MgCl₂•xH₂O物質(zhì)的量是0.02mol；
（2）MgCl₂•xH₂O的摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.06g}{0.02mol}$=203 g/mol，MgCl₂•xH₂O的相對分子質(zhì)量為203，則203=18x+95，所以x=6，
答：x的數(shù)值是6．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確發(fā)生的反應理解化學方程式表示的意義是解答的關鍵，題目難度中等．