Question

【題目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關于氮族元素的說法正確的是___。

a.N2可用于填充霓虹燈。其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量

b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c.基態As原子中，電子占據的最高能級為4d

d.Bi原子中最外層有5個能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學鍵除普通的共價鍵外，還有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一種單質，它屬于分子晶體，其晶胞結構如圖。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數為___mol-1(用含p、a的式子表示。

Answer 1

【答案】b 氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 離子鍵 配位鍵 ＜

【解析】

、根據能量守恒和電子能級躍遷原理，只有當電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，故a錯誤；

b、根據元素周期律，P、Na、S三種元素位于同一周期，但P最外層處于半充滿狀態，故按Na、S、P的順序第一電離能依次增大，故b正確；

c、基態As原子的核外電子排布式為，電子占據的最高能級為4p，故c錯誤；

d、Bi原子為第ⅤA族第六周期，它的最外層的電子排布為：，5個電子的能量不完全相同，故d錯誤；

故答案為：b；

根據氨分子與水分子之間可以形成氫鍵可知氨氣易溶于水的原因；為配合物，根據配合物的結構特點可知里面氨分子與銅離子之間存在配位鍵，硫酸根與銅氨配離子之間是離子鍵，

故答案為：氨分子與水分子之間可以形成氫鍵；離子鍵；配位鍵；

分子中除了有三個鍵外還有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，孤電子對與共價鍵之間的斥力大于共價鍵與共價鍵之間的斥力，所以鍵的鍵角小于，故答案為：；

因為在每個晶胞中包含白磷的分子數為，根據密度公式，可得，故答案為：。