在酸性條件下，次氯酸鈉、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg(OH)2和Fe(OH)2在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉變為Mg(OH)2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2(含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質)．若以它為原料，按下圖工藝流程可制得“輕質氧化鎂”．要求產品不含雜質離子，而且成本較低，流程中溶液pH調節和所用試劑可參考表1、表2來確定．
請填下列空白：
(1)在步驟②中加入物質X，最佳的選擇應是________，理由是________；步驟②中反應的離子方程式為________．
(2)在步驟③中要控制pH＝9.8，其目的是________．
(3)在步驟④中加入物質應是________．
(4)在步驟⑤中發生的化學方程式為________．
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩定、100°C時發生分解反應．  （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是 2 2 mol?L-1．（2）寫出流程I發生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：  高溫 高溫 ．（3）流程III中發生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是Cl2 Cl2 ；還原劑是Cl2 Cl2 ．（寫化學式）（4）流程IV中操作b是： 過濾 過濾 ．（寫名稱）（5）流程V進行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應 Ca（ClO）2在100°C時發生分解反應 ．（6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ．（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產生同一種物質，寫出氯氣與水反應產生該物質的化學方程式 Cl2+H2O  HCl+HClOCl2+H2O ．HCl+HClO（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ．
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解 【化學--選修2：化學與技術】自來水生產的流程示意圖見下：  （1）混凝劑除去懸浮物質的過程 ③ ③ （填寫序號）①只是物理變化 ②只是化學變化 ③是物理和化學變化 FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 Fe（OH）3 Fe（OH）3 沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加 石灰 石灰 后加純堿 純堿 ，原因是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 ．（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）． Cl2+H2O?HCl+HClO K=4.5×10-4 使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結合平衡常數解釋原因： 由氯氣與水反應的平衡常數可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO 由氯氣與水反應的平衡常數可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO ．下列物質中，①③ ①③ 可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．①臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2 （4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有 陽 陽 離子交換樹脂和陰 陰 離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2+．上述過程發生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 則水中的溶解氧量為 12.0 12.0 mg?L-1．查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型： （10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560 ℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下圖所示。 （1）在反應器中發生的反應I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成兩種還原產物所得電子數目相同，請寫出已配平的該反應的化學方程式： 。 （2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。 （3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 。 （4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應采用的方法是 。
（5）KIO3可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，則陰極的電極反應式為 。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2012屆北京市順義區高三尖子生綜合素質展示化學試卷 題型：實驗題 （10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560 ℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下圖所示。
查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三臨門一腳綜合測試（理綜）化學部分 題型：填空題 KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產KIO3的流程如下：
（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式： 6I2+11KClO3+3H2O= 。 當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為 。 （2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是 。微沸1小時的目的是 。 （3）調pH=10時，所加試劑C最好是 。 A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI （4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括 。 A．蒸發濃縮 B．冷卻結晶 C．蒸發結晶 D．過濾洗滌
查看答案和解析>> 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
Mg(OH)2＋CO2↑(2分)
